پيوند شيميايي:      يك دليل عمده براي تشكيل پيوند اين است كه با تشكيل پيوند ,انرژي پتانسيل بين ذره هاي مثبت ومنفي كاهش مي يابد ,خواه اين ذره هاي يونهايبا بار مخالف يا هسته يك اتم والكترونهاي اتم ديگر باشند . همان طور كه خواص يك يك اتم به وسيله آرايش الكتروني آن اتم وقدرت جاذبه بين هسته والكترون تعيين مي شود ,نوع وقدرت پيوند هاي بين اتمهاي نيز خواص يك عنصر يا تركيب را معين مي كند . مدلي كه در تشكيل پيوند يوني براي تشريح پيوند به كار مي رود ,شامل انتقال الكترون از اتم فلز به اتم نافلز است . در جريان انتقال الكترون ,يونهاي مثبت ومنفي تشكيل مي شود كه در يك تركيب جامد يوني با يك آرايش منظم در كنار يكديگر قرار مي گيرند . به طور تقريب ,هر يون تك اتمي عنصر گروه اصلي جدول تناوبي داراي يك لايه بيروني پر (دو يا هشت الكترون) است كه با تعداد الكترونهاي نزديكترين گاز نجيب يكسان است . اين نكته در قاعده هشتاي ( اكتت) كه در مورد انواع پيوند ها صادق است ,منعكس شده است . طبقاين قاعده ,وقتي  اتمها در تشكيل يك لايه بيروني پر شامل هشت الكترون به دست آوردند . چگونگي تشكيل پيوند :  براي بررسي چگونگي تشكيل پيوند ,ساده ترين مولكول دواتمي يعني مولكول هيدروژن (H2) را در نظر مي گيريم . فرض كنيد دو اتم مجزا Hاز يك فاصله دور به يكديگر نزديك مي شوند به تدريج كه فاصله بين اين دو هسته ها كوتاهتر مي شود ,هسته هر اتم اثر جاذبه خود را روي ابر الكتروني اتم ديگر نشان مي دهد وچنين برهم كنشي موجب كم شدن انرژي پتانسيل اين سيستم مي شود . افزايش اثر جاذبه هسته ها را يكديگر نزديكتر مي كند و انرژي پتانسيل سيستم باز هم كمتر مي شود . همراه با افزايش اثر جاذبه , دافعه بين هسته ها وبين ابزهاي الكتروني نيز افزايش مي يابد تا اينكه در يك فاصله تعادلي